في هذا المقال سنتحدث عن سبب غليان البطارية وما تعنيه هذه "الظاهرة".
الأسباب الأساسية
يحدث غليان البطارية عادةً عندما تكون البطارية مشحونة بالكامل تقريبًا. تشير الإرشادات المختلفة لشحن البطاريات إلى أن البطارية مشحونة عندما تكون كذلك لا تنمو الكثافة لعدة ساعات وفي نفس الوقت يتم إطلاق الغازات بكثرة ، أي أن هناك وفرة إطلاق الغاز.
يمكن أيضًا ملاحظة غليان البطارية عند إعادة شحن البطارية ، عندما يخرج منظم الترحيل أو الشاحن جهدًا يزيد عن 14.4 فولت ، أي يتم إعادة شحن البطارية.
لوحظ أيضًا تكوين الفقاعات على الألواح أثناء التفريغ الذاتي للبطارية ، عندما تكون البطارية موجودة ظاهرة التفريغ الذاتي ، إذا نظرت في البنك - من وقت لآخر يمكنك أن ترى كيف ترتفع عن اللوحات فقاعات.
أيضًا ، تغلي البطارية على الفور عند الشحن باستخدام كبريتات قوية. أي أنك قمت بتوصيل بطارية كبريتية بشحنة - تبدأ فورًا في الغليان ، ويحدث تطور الغاز وترتفع درجة حرارة المنحل بالكهرباء.
لذا ، مما سبق ، سألخص الأسباب الرئيسية لغليان البطارية:
- البطارية مشحونة
- اشحن البطارية
- الشحن الذاتي للبطارية ؛
- الكبريت.
لماذا هذا؟ الآن سوف نتعامل مع هذا!
فهم جوهر عملية غليان البطارية
يعد فهم جوهر هذه العملية أمرًا مهمًا للغاية إذا كنت تريد فهم ما يجري داخل البطارية.
فما هي هذه العملية التي تسمى "غليان البطارية" ، وما علاقتها ، وكيفية التعامل معها ، وما الذي يؤدي إلى ماذا؟
لذلك ، يعلم الجميع جيدًا أنه من الضروري من وقت لآخر إضافة الماء المقطر إلى البطارية المجهزة.
أين يذهب؟ له طريقتان: إما في الطقس الحار يتبخر من خلال نظام التهوية ، أو أن العملية التي سنتحدث عنها تحدث الآن.
فأين يذهب الماء المقطر من البطارية؟ نتيجة لفقدان الماء المقطر بواسطة البطارية ، تزداد كثافة الإلكتروليت الموجود فيها ، مما يؤدي بدوره إلى تكون الكبريت في الألواح.
أين ذهب الماء؟ ويذهب الماء إلى شيء مثل التحليل الكهربائي للماء. ما هو التحليل الكهربائي؟ التحليل الكهربائي هو عملية كهروكيميائية تحدث من خلال قطبين موجبين في الإلكتروليت: قطب موجب (في حالتنا ، هذا هو لوحة موجبة) وكاثود سالب (لدينا هذه الصفائح السالبة في البطارية) ومن خلال هذين القطبين يكون ثابتًا تيار.
في ظل هذه الظروف تحدث ظاهرة التحليل الكهربائي للماء. ببساطة ، تحلل الماء إلى هيدروجين وأكسجين. في هذه الحالة ، يتكون الأكسجين النقي على الصفائح الموجبة ، ويتكون الهيدروجين على الصفائح السالبة. تنتج هذه العملية ضعف كمية الهيدروجين مثل الأكسجين.
أي أن الفقاعات الموجودة في الصفائح السالبة تنبعث منها فقاعات ضعف عدد الفقاعات الموجودة في الصفائح الموجبة.
كل من يتذكر دروس الكيمياء من المدرسة يعرف أن الهيدروجين يسمى أيضًا بشكل مختلف - أي الغاز المتفجر. من السهل تخمين سبب وجود هذا الاسم ، لأنه في نسبة معينة من خلط الهيدروجين والأكسجين ، ينفجر بشكل رائع للغاية عند أدنى شرارة أو إطلاق نار.
بسبب غليان البطارية ، أي ظاهرة التحليل الكهربائي للماء في البطارية التي تكون فيها التهوية معيبة من وقت لآخر يتم جمع هذا المزيج المتفجر ، مما يؤدي في بعض الأحيان إلى حقيقة أن بطاريتك تنفجر عند أدنى عطل ، مما يؤدي إلى فتح إطلاق النار.
وهذا يعني أن البطارية تنفجر ، والغطاء بالكامل في إلكتروليت ، والمحرك بأكمله في إلكتروليت ، والبلاستيك في قطع ، وما إلى ذلك.
لهذا السبب ، حتى لا تنفجر ، تحتوي البطارية على مانع شرارة في فتحات التهوية. هذه حبة بيضاء صغيرة تقف في نافذة التهوية و يسمى مانع اللهب (انظر الصورة أدناه). إنه يحفظ البطارية من الانفجار فوق حجرة المحرك.
كما يعلم الجميع ، في بداية الشحن ، لا تغلي البطارية الفارغة. لماذا لا يغلي؟ لأن التيار الذي توفره للبطارية من المعدل يتم استهلاكه لضمان ذلك التفاعل الكهروكيميائي - تحلل الكبريتات وتحويلها إلى حمض سائل ، أي إذابة الكبريتات من الأطباق.
طالما تم استخدام التيار المباشر الذي توفره في مسار هذا التفاعل الكهروكيميائي ، فإن البطارية لا تغلي! يتم إنفاق كل شيء على إذابة الكبريتات. عندما تكون البطارية مشحونة بالكامل تقريبًا ولا يتبقى سوى القليل من الكبريتات على الألواح ، فإن بعض التيار الذي تزوده بأطراف البطارية سيكون غير ضروري.
أين يذهب هذا التيار الإضافي؟ كل شيء صحيح! تبدأ البطارية في إجراء تفاعل التحليل الكهربائي ، أي تحلل الماء ، وهنا تبدأ البطارية في الغليان ، وهذا هو السبب في أنها لا تفعل ذلك. البطارية المشحونة لا تغلي عند الشحن ، لكن البطارية المشحونة تبدأ في الغليان ، وهذه إحدى العلامات على أن البطارية متهم.